ХІМІЧНА РЕАКЦІЯ
Хімічна реакція – явище, під час якого речовина або речовини перетворюються на інші
Зовнішні ефекти, що супроводжують хімічні реакції
Зміна забарвлення
Зміна запаха
Випадіння або розчинення осаду
Виділення або поглинання газу
Виділення або поглинання теплоти
Схема реакції – запис реакції за допомогою хімічних формул реагентів та продуктів реакції H2 + O2 à H2O
Хімічне рівняння – запис хімічної реакції за допомогою хімічних формул реагентів та продуктів реакції, який відповідає закону збереження маси речовин 2H2 + O2 = 2H2O
Закон збереження маси речовин: маса речовин, що вступили в хімічну реакцію, дорівнює масі речовин, що утворились в результаті реакції
C + 2H2 = CH4
12 + 2*2 = 16
а.о.м. а.о.м. а.о.м.
Правила добору коефіцієнтів: коефіцієнт показує число молекул або окремих атомів у рівнянні реакції, ставиться тільки перед хімічною формулою, відноситься до всіх атомів у складі молекули, перед якою він стоїть
Закон об’ємних співвідношень газів у хімічній реакції: об’єми газів, що беруть участь у реакції відносяться між собою як невеликі цілі числа
CH4 + 2O2 = CO2 + 2H2O
1V : 2V 1V : 2V
Типи хімічних реакцій
За кількістю реагентів і продуктів реакції
| Сполучення – реакція, в результаті якої з кількох речовин утворюється однаA + B -> AB
2Mg + O2 = 2MgO |
Розкладу – реакція, в результаті якої з однієї речовини утворюється декількаAB -> A + B
2H2O = 2H2 + O2 |
| Заміщення – реакція між простою і складною речовинами, під час якої атоми простої речовини заміщують атоми одного з елементів складної речовиниA + BC -> AC + B
Zn+2HCl=ZnCl2+H2 ↑ |
Обміну – реакція між складними речовинами, під час якої вони обмінюються складовими частинамиAB + CD -> AD + CB
CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O |
За тепловим ефектом реакції
| Екзотермічні – реакції, що супроводжуються виділенням теплотиA + … = B + …; ΔH < 0
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑; ΔH= –283кДж |
Ендотермічні – реакції, що супроводжуються поглинанням теплотиA + … = B + …; ΔH > 0
H2SO4 = SO3 + H2O; ΔH = +177кДж |
За напрямом реакції
| Оборотні – реакції, в яких продукти можуть реагувати між собою з утворенням вихідних речовин N2 + 3H2 ↔ 2NH3 ↑ |
Необоротні – реакції, які відбуваються тільки в одному напрямку2KClO3 = 2KCl + 3O2 ↑ |
Швидкість хімічної реакції у однорідній суміші визначається зміною
кількості речовини реагента (продукта) у одиниці об’єму за одиницю часу: формула
Фактори, що впливають на швидкість хімічної реакції
Хімічна природа реагентів
Концентрація реагентів
Площа контакту реагентів
Температура
Каталізатор – речовина, що прискорює хімічну реакцію, залишається незмінною
Збільшення концентрації, подрібнення речовин, підвищення температури (окрім газів), наявність каталізатора прискорюють хімічну реакцію
Учитывая, что официально утвержденные учебники должны иметь бесплатные электронные версии, был выложен этот файл. В случае, если правообладатель не согласен с размещением данного файла на сайте, просьба оставить сообщение в форме комментирования внизу страницы.
